При взаимодействии растворов двух солей, первая из которых подвергается гидролизу по катиону (соль слабого основания), а вторая гидролизу по аниону (соль слабой кислоты), происходит взаимное усиление гидролиза. Такой процесс идет до конца (необратимо) с образованием слабой кислоты и слабого основания из-за взаимодействия протонов и гидроксидных анионов, образующихся в каждом растворе:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑+ 6NaCl
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ CO32– + H2O HCO3– + OH–
H+ + OH– = H2O
Буферные растворы
Общие представления о буферных растворах
Буферный раствор – раствор, pH которого сохраняется постоянным при разбавлении или добавлении к нему сильной кислоты или сильного основания.
Буферный раствор содержит одновременно слабую кислоту (слабое основание) и соль этой кислоты (основания).
Буферные растворы делят на:
- кислотные (например, ацетатный буфер – CH3COOH + CH3COONa)
· основные (аммиачный буфер – NH3 aq + NH4Cl)
Буферная емкость – это количество кислоты или основания, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить pH на единицу.