Фосфористый ангидрид Р2О3 — белое кристаллические вещество, плавящееся при 23,8 °С и кипящее при 173,7 °С. Он образуется в результате медленного окисления или горения фосфора в среде с недостаточным количеством кислорода. Фосфористый ангидрид обладает свойствами кислотного оксида. Он медленно взаимодействует с водой, образуя фосфористую кислоту.
Фосфористая кислота Н3РО3 — бесцветное кристаллы, легко расплывающиеся на воздухе, плавящиеся при 74 °С. Нагреть фосфористую кислоту до кипения невозможно, так как она разлагается, образуя фосфорною кислоту и фосфин.
PCl3 + 3 Н2О = H3PO3 + 3 HCl, PCl5 + 4Н2О = H3PO4 + 5HCl,
4 H3РО3 = 3 Н3РО4 + РН3.
Легче всего фосфористую кислоту получить при взаимодействии трихлорида фосфора с водой:
РСl3 + 3 Н2О = H3PO3 + 3 HCl
Несмотря на наличие в молекуле фосфористой кислоты трех атомов водорода, она двухосновна, т. е. в фосфористой кислоте только два атома водорода могут замещаться металлом:
Н3РО3 + 2 КОН = К2НРО3 + 2 Н2O.
Это объясняется тем, что два атома водорода соединяются с фосфором через атом кислорода, а один — непосредственно и поэтому не замещается атомом металла.
|
|
Кроме кислотных свойств, фосфористая кислота и фосфористый ангидрид обладают восстановительными свойствами. При действии фосфористой кислоты на раствор нитрата серебра выделяется свободное серебро:
AgNO3 + 2 Н3РО3 = Ag + 2 H3PO4 + NO.