Вычислить факторы эквивалентности и молярныемассы эквивалентов H2S04 и Аl(ОН)3, в реакциях,выраженных уравнениями:
H2S04 + КОН = KHS04 + H20 (1)
H2SO4+ Mg = MgS04 + H2 (2)
Al(OH)3+ HCl = Al(OH)2Cl + H20 (3)
Al(OH)3+ 3HN03 = Аl(NO3)3+ ЗН20 (4)
РЕШЕНИЕ
В реакциях обмена фактор эквивалентности равен обратной величине от числа разорванных связей исходного вещества. Число разорванных связей соответствует заряду иона, который образует это вещество в продуктах реакции.
Так, в первой реакции из H2S04 образуется анион HS04-, следовательно
fэк (H2SO4) = 1;
Во второй реакции из H2S04 образуется анион SO42-, следовательно
fэк (H2S04)=1/2.
В третьей реакции из Аl(OН)3 образуется катион Аl(ОН)2+, следовательно
fэк (Al(0H)3) = 1.
В четвертой реакции из Аl(ОН)3 образуется катион Al3+, следовательно
fэк (Al(0H)3) = 1/3.
Молярные массы эквивалентов составят:
в первой реакции
Mэк(H2S04) = fэк (H2S04) . M(H2SO4);
Мэк (H2S04) = 1 . 98 = 98 г/моль;
во второй реакции;
Мэк (H2S04) = ½ . 98 = 49 г/моль;
в третьей реакции
Мэк (Al(OH)3) = fэк(Al(0H)3) . M(Al(0H)3)=1. 78 = 78 г/моль;
в четвертой реакции
Мэк (Аl(ОН)3) = 1/3 . 78 = 26 г/моль.
|
|
ПРИМЕР 4
На восстановление 7,09 г оксида металла (II) требуется 2,24 дм3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента оксида и молярную массу эквивалента. Чему равна молярная масса атома металла?
Нормальные условия (н.у.) по международной системе единиц СИ - давление 1,013105 Па (760 мм рт.ст. = 1 атм), температура 273К или 0°С.