1.Число эквивалентности элемента=валентности Zкислота = nH
2. Zкислота = ZH
1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Z(H2SO4)=2
2) H2S04+NaOH=NaHSO4+H20 Z(H2SO4)=1
3. Число эквив. Основания=nOH(число групп замещенных реакций)
1) Сa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Z(Ca(OH)2)=2
2) Ca(OH)2+HCl=CaOHCL+H20 Z(Ca(OH)2)=1
4. Число эквивалентности окислителя
Zокислителя = nпринятых электронов
5. Zвосстановителя=nотданных электронов
6. Zсоли = Вme * nme (валентность металла на число атомов металла)
Молярная масса эквивалента
Это масса одного моля эквивалента вещества
Mэ=M/Z
Кол-во в-ва эквивалента или число эквивалентов в-ва
nэ=m/Mэ
nэ=m/Mэ=m/M/z=z*m/M=Z*n
nэ=z*n
Закон эквивалента
Числа эквивалента взаимодействующих в-в равны
nэ1=nэ2
m1/m2=Mэ1/Мэ2
+Моль и эквивалент в-ва. Закон эквивалентов
Моль - кол-во в-ва, в котором содержится 6.02*1023 молекул
1 моль любого газообразного в-ва при н.у занимает объем 22.4 л
Н.у это p=a*m*M
(1.013*10a)
Число моль: n=m/M
Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали.