Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
m(BaSO4) = 100 г; M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaO) =?
n(H2SO4) =?
В соответствии с коэффициентами уравнения реакции, которые в нашем случае все равны 1, для получения заданного количества BaSO4 требуются:
n(BaO) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100: 233
[г: (г/моль)] = 0,43 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 100: 233
[г: (г/моль)] = 0,43 моль
Ответ. Для получения 100 г сульфата бария требуются 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.
Билет № 13.
1. Соли. Краткая характеристика. Химические свойства солей
2. Жиры. Физические и химические свойства. Применение.
3. Задача. № 13. Прежде чем вылить в канализацию жидкие отходы лабораторных работ, содержащие соляную кислоту, полагается их нейтрализовать щелочью (например, гидроксидом натрия) или содой (карбонатом натрия). Определите массы NaOH и Na2CO3, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,45 моль HCl. Какой объем газа (при н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов содой?