Уравнение первого закона термодинамики, как уже сказано выше, для изобарных (p = const) условий в идеальной газовой системе имеет вид:
QP = DН = DU + р·DV
В изотермических условиях (DT = 0) вся теплота, поданная системе, идет на совершение работы расширения:
QТ = р·DV
Для идеального газа предполагается, что изменение внутренней энергии связано только с изменением температуры: DU = n··сv·DT = 0 (здесь n - количество молей идеального газа, сv – изохорная теплоемкость, DT – изменение температуры)
Если процесс протекает в изохорных условиях (DV = 0), то работа расширения идеального газа отсутствует (р·DV = 0). При этом теплота, поглощаемая системой, равна приросту внутренней энергии, т.е. вся теплота идет на нагревание системы.
QV = DU
Из уравнения 1-ого закона термодинамики (1) видно, что для адиабатических процессов (Q = 0)
DU = − DА
Т.е. система может совершать работу без подачи энергии извне только за счет понижения внутренней энергии (понижения температуры).