Химические свойства. 1. Методом изоморфного соосаждения можно получить гексагидраты инертных (благородных) газов, которые называются клатратами (например

1. Методом изоморфного соосаждения можно получить гексагидраты инертных (благородных) газов, которые называются клатратами (например, Xe^.6H₂O c SO₂^.6H₂O), а затем количественно отделить друг от друга. Некоторые клатраты обладают заметной устойчивостью. Например, Rn^.2C₂H₅OH существует при комнатной температуре.

2. В 1962 Бартлетту впервые удалось получить первое истинное химическое соединение ксенона – гексафтороплатинат(+5) ксенона(+1) Xe[PtF₆]. Затем было получено более 50 химических соединений Kr, Xe и Rn. Теперь Kr, Xe и Rn называются благородными газами.

Для He, Ne и Ar до сих пор не получено ни одного истинного химического соединения. Поэтому они по-прежнему называются инертными газами.

3. В настоящее время известны следующие фториды: XeF_2, KrF₂, XeF₄, KrF₄, RnF₄, XeF₆. Они получаются непосредственным взаимодействием благородных газов с фтором, смешиваемых в отношениях от 1:20 до 40:1. Смеси подвергаются нагреванию до 350–700^оС, облучению ультрафиолетовыми лучами или действию электрического разряда на газовую смесь под давлением от 0,1 до 500 атмосфер.

Фториды подвергаются реакциям гидролиза:

XeF₆ + H₂O = XeOF₄ + 2HF

XeОF₄ + 2H₂O = 4HF + XeO₃;

4. Гидролиз фторидов инертных газов приводит к образованию оксофторидов и оксидов, из которых наиболее изученными являются оксотетрафторид ксенона (XeOF₄), дигидрат диоксида ксенона (XeO₂^.2H₂O), триоксид ксенона (XeO₃). Первое из этих соединений – бесцветная подвижная жидкость, а два остальных – белые игольчатые кристаллы.

XeO₃ – нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение, сильно эндотермичное (теплота образования этого соединения - 401,66 кДж/моль). ХеО₃ проявляет кислотные свойства, образует соли ксеноновой кислоты:

ХеО₃ + Ва(ОН)₂ = ВаХеО₄ + Н₂О

5. Соединения благородных газов легко вступают в окислительно-восстановительные реакции. Это очень сильные окислители:

4KJ + XeF₄ = 2J₂ + Xe + 4KF;

Pt + XeF₄ + 2HF = Xe + H₂[PtF₆]

Применение.

1. Наполнение баллонов ламп накаливания (кроме гелия).

2. Наполнение газосветных трубок (гелий - розовое свечение, неон - красное, аргон - синее).

3. Для проведения различных процессов в инертной атмосфере.

4. Гелий в смеси с кислородом используется в качестве дыхательных смесей при глубоководных работах.

5. Фториды и оксиды ксенона могут быть использованы в качестве сильных окислителей, окисляющих даже платину.

6. Оксид ксенона может быть использован в качестве взрывчатого вещества.