Элементы 7 группы главной подгруппы ПС. Характеристика, свойства

Галогены-неметаллы. Их атомы на внешнем уровне имеют всего 7 валентных электронов, т.е. до полного завершения электронного слоя им недостает одного электрона. Отдавая валентные электроны, атомы галогенов приобретают положительные степени окисления. Высшая степень окисления + 7 соответствует потере атомом всех семи электронов внешнего энергетического уровня. Она реализуется в соединениях хлора, брома, йода с кислородом.

Например в высшем оксиде хлора Cl₂O₇ и соответствующей ему кислоте HClO₄.

Фтор самый электроотрицательный элемент, он не способен проявлять положительные степени окисления. Взаимодействуя с водородом или металлами атомы галогенов присоединяют один электрон, приобретая степень окисления +1.

Атомы галогенов имеют сходное электронное строение – они являются полными электронными аналогами. Поэтому для галогенов характерны общие химические свойства. Так, все они легко взаимодействуют с металлами.при движении вниз по группе окислительные свойства галогенов ослабевают.

В виде простых веществ галогены образуют двухатомные молекулы. В них атомы соединены между собой одинарной ковалентной связью, образованной путем обобществления валентных электронов.

Окислительные свойства галогенов возрастают при движении вверх по подгруппе. Т.о. самый сильны окислитель это фтор. Каждый вышестоящий в подгруппе галоген способен вытеснять нижестоящие из растворов их солей. Например, хлор вытесняет йод из раствора йодида натрия, но бром не может вытеснить хлор из раствора хлорида натрия.