В три пробирки налейте по 5 капель раствора KMnO4. Затем в первую добавьте 5 капель раствора серной кислоты, во вторую - 5 капель дистиллированной воды, а в третью - 5 капель раствора щелочи.
После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na2SO3 до видимого изменения цвета растворов.
Напишите наблюдения и уравнения реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его степени окисления: ион MnO4– - имеет фиолетовую окраску, ион MnO42– - имеет зеленую окраску, ион Mn2+ - практически бесцветен, оксид марганца MnO2 - труднорастворимое вещество бурого цвета.
Опыт 2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления.
Разложение дихромата аммония (демонстрационный).
На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и внесите в соль зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея в виду, что в качестве газообразных продуктов выделяются молекулярный азот и пары воды.
Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr +6)
Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К2Cr2O7, 3 мл раствора серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI. Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного йода.
|
|
Составьте отчет следующего содержания:
Цель работы:_____________________________________________
№ опыта | Порядок выполнения | Наблюдения | Уравнение реакции | Выводы |
Лабораторная работа
Важнейшие окислители Влияние среды раствора на ход реакции
Отчет
Студент___________________________________________________________
Группа_______
Цель работы:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
№ опыта | Порядок выполнения | Наблюдения | Уравнение реакции | Выводы |
Лабораторная работа 7. Общие свойства металлов
Цель работы: Ознакомиться на практике с общими свойствами металлов
Пояснения к работе
Общие химические свойства металлов:
Сильные восстановители: Me0 – nē ® Men+
I. Реакции с неметаллами
1) С кислородом:
2Mg0 + O2 ® 2Mg+2 O
2) С серой:
Hg0 + S ® Hg+2 S
3) С галогенами:
Ni + Cl2 –t°® Ni+2Cl2
4) С азотом:
3Ca0 + N2 –t°® Ca3+2N2
5) С фосфором:
3Ca0 + 2P –t°® Ca3P2
6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):
2Li0 + H2 ® 2Li+1H
Ca0 + H2 ® Ca+2H2
II. Реакции с кислотами
1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:
Mg0 + 2HCl ® Mg+2Cl2 + H20
Mg0 + 2H+ ® Mg2++ H20
2Al0+ 6HCl ® 2AlCl3 + 3H20
2Al0 + 6H+ ® 2Al3+ + 3H20
6Na0 + 2H3PO4 ® 2Na3+1PO4 + 3H2
6Na0 + 6H+ ® 6Na+ + 3H20
Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".
|
|