I. - 1,3 - см. раздел 1;
II. - 3 - см. раздел 2;
III. - 2 - при переходе жидкости в пар происходит поглощение теплоты;
IV. - 2,4 - теплота образования простых веществ равна нулю (см. раздел 2);
V. - 2 - теплота образования относится к количеству вещества, равному 1 молю (см. раздел 2);
VI. - 1 - согласно следствию из закона Гесса (см. пример 2.2);
VII. - 3 - см. раздел 5;
VIII. - 2 - см. уравнение 4.1;
IX. - 3 - см. раздел 5 и пример 5.2;
X.- 2 - прямая реакция протекает с уменьшением числа молей газа (см. разделЗ).
Контрольные вопросы.
I. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:
I. Н20(ж); 2.N02(г) 3. СиО(к); 4. NH3(г) 5. АlO3(к)
II. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:
a) H4Si04 = 4 Н+ + Si044-, ΔНа;
б) H4Si04 = Н+ + H3Si04-, ΔНб;
b)H3Si04-H+ +H2Si042 ΔНв;
г) H2Si042" = Н+ + HSi043', ΔНг;
д) HSi043" = Н+ + Si044- ΔНд.
Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект: 1. ΔНа; 2. ΔНб;
3. ΔНв; 4. ΔНг; 5. ΔНд, если тепловые эффекты всех остальных процессов известны. Ответ мотивируйте.
III. Для гетерогенной обратимой реакции 2ZnS(k) + 302(г) =.2ZnO(k) + 2S02(г) запишите выражение константы равновесия Кр, рассчитайте её значение и определите направление процесса при температуре: 1. 500К; 2. 600К; 3. 700К; 4. 800К; 5. 1000К.
Приложение
Термодинамические характеристики некоторых веществ.
Вещество | ΔН°298 Обр кДж/моль | ΔS°298 Дж/моль К | ΔG°298 Обр кДж/моль |
ZnO (к) | -349 | 43.5 | - 318.23 |
ZnS (к) | -201 | 57.7 | - 198.21 |
S02 (г) | - 296.9 | 248.1 | - 300.2 |
NH4C1 (к) | -315.39 | 94.56 | - 203.2 |
NH3(r) | -46.19 | 192.5 | - 16.64 |
НС1 (г) | -92.3 | 186.7 | - 94.83 |
02 (г) | 205.04 | ||
Н20 (ж) | - 285.84 | 69.96 | - 237.3 |
СН3СООН (р) | - 484.09 | 159.83 | - 396.7 |
СН3СОО- (р) | - 485.64 | 87.58 | - 369.36 |
Н+(Р) | |||
ОН-(р) | - 230.02 | - 10.71 | - 157.35 |