Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям

√(V²) = √(3*k*T/m) = √(3*R*T/μ) – средняя квадратичная скорость

f(V) – функция распределения молекул по скоростям, т.е. относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от V до V+dV.

df(V)/dV = 0

Vв = √(2*R*T/μ) – вероятная скорость

Vа = √(8*R*T/(π*μ)) – средняя арифметическая скорость

Площадь под кривой пропорциональна числу молекул. При повышении температуры максимум смещается вправо, а площадь остаётся постоянной.

Классическая теория теплоёмкости кристаллов. Закон Дюлонга и Пти.

C = dU/dT

Кристалл – система с 3N колебательными степенями свободы, на каждую из которых приходится E=k*T энергии.

U_μ = 3*N_A*E = 3*N_A*k*T

C_μ = 3R – закон Дюлонга и Пти – молярная теплоёмкость химически простых кристаллов равна 3R.
Билет №7.