Хроматометрия

Хроматометрией называют метод объемного анализа, основанный на использовании в качестве титранта раствора дихромата калия K₂Cr₂O₇ или (реже) хромата калия K₂CrO₄.

Обычно титрование проводят в кислой среде (сернокислой, солянокислой или фосфорнокислой средах). Дихромат калия в кислой среде является довольно сильным окислителем.

Cr₂О₇^2- + 6 e + 14H⁺ ® 2Cr³⁺ + 7H₂O, = +1,31 В

г/моль.

Соединения Cr (VI) обладают большей окислительной способностью, чем элементарный йод = + 0,54 В, но меньшей, чем перманганат-ион = +1,51 В.

Продажный химически чистый дихромат калия можно применять для приготовления первичных стандартов, после перекристаллизации
и высушивания при 105–110°С. Наиболее часто дихромат калия применяют в виде раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³, приготовленного из точной навески при растворении в точном объеме воды.

Хотя растворы дихромата калия окрашены в оранжевый цвет, интенсивность окраски недостаточна для определения конечной точки титрования. В дихроматометрическом титровании применяют
ОВ – индикаторы: дифениламин (с переходом окраски от бесцветной до темно-фиолетовой), дифениламиносульфокислоту (с переходом окраски от зеленой до фиолетовой), фенилантраниловую кислоту (с переходом окраски от бесцветной до красно-фиолетовой). Конечную точку титрования (точку эквивалентности) можно зафиксировать инструментальными методами (потенциометрическое титрование, кондуктометрическое титрование и др.).

Дихромат калия способен окислять многие неорганические и органические вещества: Fe (II), W (III), Mo (V), Ti (III) спирты, гидрохинон, глицерин, аскорбиновую кислоту, тиомочевину и др.

Дихромат калия является первичным стандартом для многих окислительно-восстановительных методов:

· для йодометрии (см. лабораторную работу № 5);

· при титровании солью Мора.