В практических расчетах часто пользуются приближенными уравнением

(2.34)

где . слайд№2.19 до.

В справочной литературе имеются значения константы равновесия или коэффициенты в приведенных уравнениях для многих реакций. Если же эти сведения отсутствуют, значения констант равновесия находят экспериментально. Для этого опытным путем для каждой рассматриваемой реакции в состоянии равновесия определяют концентрации (парциальные давления) исходных веществ и продуктов при нескольких температурах. Подставив эти данные, например, в уравнение (2.25), находят кинетическую константу равновесия K_c (K_p).

Далее слайд 2.20:

Влияние концентрации и давления. Концентрация реагирующих веществ оказывает сильное влияние на равновесный выход целевых продуктов, что вытекает из закона действующих масс.

Например, для реакции:

протекающей в жидкой фазе:

(2.35)

При увеличении концентрации исходных реагентов, т.е. при увеличении знаменателя, соответственно, возрастает числитель (поскольку при данной температуре К_С величина постоянная).

С другой стороны, при уменьшении концентрации продуктов, т.е. при уменьшении числителя, соответственно, снижаются концентрации исходных веществ, т.е. увеличивается степень их переработки. Оба эти фактора используются на практике для сдвига равновесия в сторону получения целевого продукта, и, следовательно, для увеличения его выхода.

Характер влияния давления на равновесие химических реакций определяется законом разности числа молей газообразных участников реакции Δ n или законом изменения объема Δ V. Для газовых реакций, в которых число молей продуктов превышает число молей реагентов, т.е. Δ n>0, увеличение давления неблагоприятно. Смещению равновесия реакции вправо способствует снижение давления. Если же реакция протекает с уменьшением числа молей (Δ n< 0), повышение давления целесообразно – оно повышает выход продуктов. слайд№2.20 до.

Далее слайд 2.21:

Введение инертного газа в систему при Р=const подобно эффекту уменьшения общего давления, что следует из закона Дальтона: