РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия»
Направление подготовки: 13.03.01. Теплоэнергетика и теплотехника
Профиль подготовки: Автоматизация технологических процессов и производств (по отраслям)
Наименование образовательной программы прикладного бакалавриата: Автоматизация технологических процессов и производств (по отраслям)
Форма обучения: очная
г. Волгодонск, 2020 г.
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2 кредита, 72 часов.
Контактная работа 30 часа
лекции 14 часов
лабораторные работы 8 часов
практические занятия 8 часов
Самостоятельная работа 42 часа
Форма отчетности:
Зачет 1 семестр
|
|
Курсы: 1
Семестры: 1
Индекс дисциплины в рабочем компетентностно-ориентированном учебном плане – Б1.Б.9
Рабочая программа составлена на основании ОС НИЯУ МИФИ по направлению и рабочего учебного плана.
Рабочая программа рассмотрена на заседании выпускающей кафедры «Атомная энергетика» №1 ВИТИ НИЯУ МИФИ «__» ____20__г., протокол №____ и рекомендована для подготовки по направлению 13.03.01. «Теплоэнергетика и теплотехника».
Заведующий кафедрой № 1 В.Г.Бекетов
Рабочая программа учебной дисциплины согласована с выпускающей кафедрой «Атомная энергетика» ВИТИ НИЯУ МИФИ «__»________20__г., протокол № ___на 20__/__ учебный год.
Заведующий кафедрой № 1 В.Г. Бекетов
Рабочая программа утверждена на заседании Ученого совета ВИТИ НИЯУ МИФИ протокол № ___ от «____» _______________ 201_ г.
Учебная дисциплина обеспечена основной литературой
Зав. библиотекой ВИТИ НИЯУ МИФИ
М. Д. Голубева
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1. Цель освоения дисциплины – углубление у студентов имеющихся представлений и получение новых знаний и умений в области химии, без которых невозможно решение современных технологических, экологических, сырьевых и энергетических проблем, стоящих перед человечеством, формирование у бакалавров общего химического мировоззрения и развитие химического мышления.
|
|
1.2. Задачи дисциплины:
- изучение основных положений современной теории строения атома, теории химической связи, энергетики и кинетики химических реакций, химического равновесия, основных соединений элементов и их химических превращений;
- обоснование возможных направлений химических взаимодействий, констант равновесия химических превращений
- формирование у студента владения методами расчета кинетических и термодинамических характеристик химических реакций.
МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ОП ВО.
Данная учебная дисциплина «Химия» относится к базовой (вариативной) части Блока 2. Дисциплина «Химия» изучается в __1__семестре.
Знания, полученные при изучении дисциплины, помогут студентам при изучении других дисциплин базовой и вариативной части программы: «Спецглавы физики», «Физический практикум», «Численные методы», «Механика», «Техническая термодинамика», «Гидрогазодинамика», в научно-исследовательской работе и дипломном проектировании, а также в дальнейшей профессиональной деятельности.
3. КОМПЕТЕНЦИИ СТУДЕНТА, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ / ОЖИДАЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБРАЗОВАНИЯ И КОМПЕТЕНЦИИ СТУДЕНТА ПО ЗАВЕРШЕНИИ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Дисциплина направлена на формирование следующих компетенций:
- способностью демонстрировать базовые знания естественнонаучных дисциплин, готовностью выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, применять для их разрешения основные законы естествознания, методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ОПК-2);
В результате изучения дисциплины студент должен:
1) Знать: основные положения современной теории строения атома, теории химической связи, учение о строении молекул и агрегатном состоянии веществ; связь между тепловой и химической энергией; природу растворов, их внутреннюю структуру, важнейшие свойства, зависимость свойств от концентрации и химической природы компонентов; закономерности взаимодействия электрической и химической энергии, свойства растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза и работу гальванических элементов; процессы химической кинетики, механизмы и скорость химических реакций; закономерности энергетики и кинетики химических реакций, химического равновесия, основных соединений элементов и их химических превращений, основных классов органических и неорганических веществ (ОПК-2).
2) Уметь: написать и объяснить следующие законы и уравнения:
закон эквивалентов, принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского, периодический закон Д.И.Менделеева, закон Гесса и следствия из него, закон действия масс, правило Вант-Гоффа, принцип Ле-Шателье – Брауна, уравнение Нернста (ОПК-2).
3) Владеть / быть в состоянии продемонстрировать: методиками расчета энергетических, кинетических, электрохимических характеристик реакций, основными элементарными методами химического исследования веществ и соединений (ОПК-2).
4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Общая трудоемкость дисциплины составляет 2,0 кредита, 72 часа.
Структура дисциплины
№ п/п | Раздел учебной дисциплины | недели | Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах) | Текущий контроль успеваемости (неделя, форма) | Аттестация раздела (неделя, форма) | Максимальный балл за раздел
| |||||
Лекции | Практические занятия/Семинары | Лабораторные работы | Самостоятельная работа | ||||||||
2 семестр | |||||||||||
1 | Основные химические законы. Строение вещества. | 1-6 | 4 | 4 | 4 | 14 | 2ЛР, 4ЛР, | 6 Тест | 15 | ||
2 | Закономерности протекания химических процессов | 7-12 | 6 | 2 | 2 | 14 | 7ЛР, | 12 Тест | 15 | ||
3 | Химия элементов | 13-17 | 4 | 2 | 2 | 14 | 13 ЛР | 17 Тест | 20 | ||
4 | Экзамен | 50 | |||||||||
Итого за семестр | 100 |
Т – тест, ЛР – лабораторная работа
Содержание дисциплины
4.2.1.Наименование тем и их содержание:
Раздел №1.Основные химические законы. Строение вещества (6 часов).
Тема 1. Введение. Основные химические законы. Квантовомеханическая модель атома (2 час.).
Предмет и задачи химии. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Строение атома. Составные части атома. Атомное ядро. Ядерные реакции.
Тема 2. Электронное строение атома. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений (2 час.).
Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского. Электронные формулы атомов и ионов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.