2020-09-24
51
Типы химической связи: ковалентная и ионная, их свойства. Механизмы образования связи. Основные характеристики ковалентной связи. Водородная связь, межмолекулярные взаимодействия.
Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов (6 часов.)
Тема 4. Элементы химической термодинамики (2 час.).
Внутренняя энергия и энтальпия систем. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов процессов. Понятие об энтропии и ее изменениях в химических превращениях. Направленность процессов.
Тема 5. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Катализ (2 час.).
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Химические реакции в гетерогенных системах. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье – Брауна. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Тема 6. Растворы. Электрохимические процессы (2 час.).
Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Водородный показатель среды рН и способы его определения. Гидролиз солей: виды, уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.
|
|
|
Раздел №3. Химия элементов (6 часов).
Тема 7. Химия элементов 1-III групп и их соединений. Химия d- элементов (2 час.).
Физические и химические свойства водорода. Щелочные и щелочноземельные металлы: нахождение в природе, получение, применение. Жесткость воды и способы ее устранения. Химические свойства d- элементов, их оксидов и гидроксидов на примере хрома, железа и меди. Коррозия металлов и способы защиты.
Тема 8. Химия элементов V-VII групп и их соединений (2 час.).
Физические и химические свойства азота. Аммиак, азотистая и азотная кислоты: синтез, свойства, применение. Фосфор: аллотропные модификации, получение и свойства. Сера и ее соединения: получение и свойства, применение. Общая характеристика галогенов и их соединений: нахождение в природе, получение, применение.
Тема 9. Химия элементов группы углерода. Основные положения органической химии (2 час.).
Углерод и его аллотропные модификации. Кремний. Соединения кремния. Предмет органической химии. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Изомерия. Классификация и номенклатура органических соединений. Углеводороды. Гомологические ряды углеводородов. Функциональные производные углеводородов.
4.2.2. Темы практических занятий
|
РАЗДЕЛ
ДИСЦИПЛИНЫ | ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ | |||
|
Наименование практического занятия
| Выполнение (час) | |||
| Ауди торное | Сам. работа студента | |||
| Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества.
| 1.Решение задач на основные химические законы. | 2 | 2 | |
| 2.Составление электронных формул атомов и ионов. Определение квантовых чисел валентных электронов. | 2 | 2 | ||
| Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов. | 3.Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации | 2 | 2 | |
| Раздел 3. Химия элементов. | 4.Химия элементов 1-III и V-VII групп и их соединений. | 2 | 2 | |
| Всего | 8 | 8 | ||
4.2.3 Темы лабораторных занятий, их содержание и объем в часах
| РАЗДЕЛ ДИСЦИПЛИНЫ | ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ | ||
| Наименование лабораторной работы | выполнение (час) | ||
| аудиторных | Сам работа студента | ||
| Семестр 2 | |||
| Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества.
| Лаб. работа №1. Определение эквивалентной массы металла по объему вытесненного водорода. | 2 | 2 |
| Лаб. работа №2. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И. Менделеева | 2 | 2 | |
| Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов. | Лаб. работа №3. Скорость химических реакций и химическое равновесие. | 2 | 2 |
| Раздел 3. Химия элементов. | Лаб. работа №4. Окислительно-восстановительные реакции | 2 | 2 |
| ВСЕГО: | 8 | 8 | |
Организация самостоятельной работы студентов
Самостоятельная работа (42 час.) в соответствии с рабочей программой по дисциплине по разделам курса распределяется следующим образом:
| № пп | Раздел учебной дисциплины | Недели | Виды учебной деятельности, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах) | ||
|
| Аудиторные занятия | Самостоятельная работа | |||
| 1 семестр | |||||
| 1 | Раздел 1. Основные химические законы. Строение вещества. | 1-6 | 10 | 14 | |
| 2 | Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов. | 7-12 | 10 | 14 | |
| 3 | Раздел 3. Химия элементов | 13-18 | 10 | 14 | |
Часть времени, отводимого на самостоятельную работу студента должна быть посвящена подготовке к лабораторным работам (8 час.) и практическим занятиям (8 час.) в соответствии с таблицей:
| Раздел дисциплины, вид практического занятия | Аудиторные занятия | |
| Время (час.) | ||
| Аудиторное | СРС | |
| Раздел 1: Основные химические законы. Строение вещества. | ||
| Лаб. работа №1. Определение эквивалентной массы металла по объему вытесненного водорода. | 2 | 2 |
| Лаб. работа №2. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе Д.И. Менделеева | 2 | 2 |
| Практическое занятие 1.Решение задач на основные химические законы. | 2 | 2 |
| Практическое занятие 2. Составление электронных формул атомов и ионов. Определение квантовых чисел валентных электронов. | 2 | 2 |
| Раздел 2. Закономерности протекания химических процессов. | ||
| Лаб. работа №3. Скорость химических реакций и химическое равновесие. | 2 | 2 |
| Практическое занятие 3. Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации. | 2 | 2 |
| Раздел 3. Химия элементов | ||
| Лаб. работа №4. Окислительно-восстановитель- ные реакции. | 2 | 2 |
| Практическое занятие 4. Химия элементов 1-III и V-VII групп и их соединений | 2 | 2 |
| Итого: | 16 | 16 |
Остальная часть времени, отводимого на самостоятельную работу (26 час.) предназначается на подготовку к промежуточным тестам и зачету по дисциплине.
