Планетарная модель атома

Квантовая теория нашла применение при объяснении Бором планетарной модели атома, предложенной Резерфордом в 1911 г. Она пришла на смену модели «пудинга с изюмом» Томсона, согласно которой электроны распределены внутри положительно заряженной сферы атома.

Новую модель Резерфорд предложил как вывод из эксперимента по рассеянию положительно заряженных альфа-частиц на атомах золотой фольги. Планируя эксперимент, он ориентировался на прежнюю модель атома по Томсону и по ходу эксперимента неожиданно для себя обнаружил рассеивание некоторых альфа-частицы на большие углы, что свидетельствовало о наличии в центрах атомов компактных положительных зарядов.

По модели Резерфорда атом состоит из положительно заряженного ядра,вокруг которого движутся электроны. Расчёты показали, что положительно заряженное ядро должен быть намного меньше размера атома, который уже тогда оценивался как ≈ 10^{-10 м}.

Развитием планетарной модели стала модель Бора, постулирующая законы движения электронов и энергетических состояний атомов в рамках квантовой механики.

Квантовые постулаты Бора.

1. Атом может находиться только в особых стационарных (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E_n. В стационарном состоянии атом электромагнитных волн не излучает.

2. При переходе атома из одного состояния в другое (переходе электрона с орбиты на орбиту) испускается или поглощается квант энергии Δ E = hν: излучение фотона происходит при переходе атома из состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией; при обратном переходе происходит поглощение кванта энергии.