ВВЕДЕНИЕ
Содержание
Г. Пенза
Введение
1. Структура атома. Изотопы, изобары, изотоны.
2. Основы квантовой механики строения атома.
3. Вероятность нахождения электрона в пространстве. Квантовые числа.
4. Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней.
5.Электронные и квантово-графические формулы атомов элементов.
Заключение.
Литература:
1. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник. – М.: Высшая школа, 1998. – с. 17 -27.
Учебно – материальное обеспечение:
1. Мультимедийный проектор.
2. Плакаты «Изотопы. Изобары. Изотоны», «Энергетические уровни и подуровни атома».
3. Модели электронных облаков.
Цель занятия:
Знать: 1.Основные модели строения атома: планетарная модель Резерфорда, модель Бора. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа.
2.Атомная электронная орбиталь. Энергетические состояния электронов в атоме. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принципы Паули, Гунда и наименьшей энергии. Ряд заполнений. Правила Клечковского.
Иметь представление: окорпускулярно-волновой природе электрона и о принципе неопределенности Гейзенберга.
Организационно-методические указания:
1.Проверить наличие обучаемых и их готовность к занятиям, устранить недостатки.
2.Объявить тему и цель занятия, учебные вопросы, литературу.
3.Обосновать необходимость изучения данной темы.
4.Рассмотреть учебные вопросы с применением кадров презентации и плакатов «Изотопы. Изобары. Изотоны» и «Энергетические уровни и подуровни атома».
5.По каждому учебному вопросу и в конце занятия подвести итоги.
6.В конце занятия выдать задание на самоподготовку.
Теория строения атома и теория природы химической связи позволяют понять и описать взаимоотношения атомов и молекул в составе вещества. Эти теории вместе с периодической системой Д. И. Менделеева лежат в основе современной химии.
К началу XX века было установлено, что атом не является неделимым, как считали раньше, а представляет собой сложную систему. Было показано, что атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Положительный заряд ядра компенсируется суммарным отрицательным зарядом электронов, так что атом, в целом, электронейтрален.
Согласно современным представлениям, атомные ядра состоят из элементарных частиц: протонов и нейтронов. В ядре сосредоточена почти вся атомная масса, так как масса электронов в сравнении с массами протонов и нейтронов пренебрежимо мала.
Таблица 1
Элементарная частица | Масса частиц, а.е.м. | Заряд частицы |
Протон p | 1,0073 | +1 |
Нейтрон n | 1,0087 | |
Электрон | 1/1823 |
Сумма числа протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома А. Так как массы протонов и нейтронов примерно равны единице, а вся масса атома сосредоточена в ядре, то и массовое число атома приближенно равно его относительной атомной массе Аr:
Число протонов в ядре определяет величину положительного заряда ядра, чему соответствует порядковый номер элемента Z. Порядковый номер и массовое число атома условились проставлять слева от индекса элемента: порядковый номер – снизу, массовое число – сверху, например,
Элементы, у которых ядра содержат одинаковое число протонов и разное число нейтронов, то есть, у которых порядковый номер одинаков, а массовые числа различны, называют изотопами (см. табл.2).
Еще примеры изотопов:
Элементы, у которых ядра содержат разное число протонов и одинаковое суммарное число протонов и нейтронов, то есть у которых порядковые номера различаются, а массовые числа одинаковы, называются изобарами (табл.2).
Элементы, у которых ядра содержат одинаковое число нейтронов и разное число протонов, называются изотонами (табл.2).
Таблица.2
Изотопы | Изобары | Изотоны |