Перечень вопросов к контрольной работе № 1

1. Какие аналитические реакции используются для открытия иона в растворе?

2. Какие условия необходимо соблюдать при открытии катиона калия К⁺
гидротартратом натрия?

3. Как проверить раствор, содержащий катион аммония NH⁺₄ на присутствие катиона натрия?

4. На раствор содержащий катиона II группы подействовали оксалатом аммония (NH₄)₂ С₂О₄ выпал белый осадок. Можно ли утверждать о присутствии в растворе катиона кальция Са²⁺?

5. Можно ли растворить осадок, подученный при осаждении катио­нов II группы карбонатом аммония (NH₄)₂ С₂О₄; соляной или уксус­ной кислотой?

6. Какой реактив используется для подавления реакции гидролиза
групповых реактивов II и III групп карбоната аммония и сульфида аммо­ния?

7. Как разделить смесь катионов III группы, содержащую ионы и Fe³⁺, CI³⁺
какое свойство лежит в основе разделения?

8. Как изменяется степень окисления при открытии катиона Mn²⁺ в кислой среде, какой признак реакции?

9. Какие свойства карбонат-иона CO^2-₃ используются при отделении его от сульфат иона?

10. Как можно отделить хлорид свинца PbСI₂ от хлорида серебра AgCI и обнаружить ион свинца Pb²⁺?

1. Имеем: а/С_kat · C_an < ПР_{kat· an}

б/ С_kat · C_an = ПР_{kat· an}

в/ С_kat · C_an > ПР_{kat· an}

В каком случае образуется осадок и в каком случае выпадение осадка прекращается?

12. Объясните с учетом правила произведения растворимости раст­ворение осадка гидроксида магния Mg(OH)₂ в хлориде аммония NH₄CI

13. Какова реакция среды /рН = 7; рН >7; рН < 7/ в растворах солей:

a) (CH₃COO)₂Ba

б) NaCI

в) NH₄CNS

14. Определите величину и знак заряда комплексных частиц [Cu(NH₃)₄PO₄]; [Co(NH₃)₅CI]; [Be(NH₃)₄]; [Со (NH₃)₂ (NO₂)₄]; [Pt (NH₃)₂ (CrO₄)] [(Cr(H₂O)₅CI];

Какие из них являются катионами, анионами и неэлектролитами?

15. Как рассчитать количество определяемого вещества, если из­вестна масса и формула осадка? Что такое аналитический множитель?

16. Что такое точка эквивалентности я как она фиксируется в методе нейтрализации?

17. Какую окраску имеют индикаторы лакмус, метилоранж и фенол­фталеин при рН 3,2; 6; 8? Почему при титровании одного и того же раствора с разными индикаторами результаты титрования получаются различными?

1. Какой формулой пользуются для расчета титра раствора по определяемому веществу?

19. Чему равен фактор эквивалентности и молярная масса эквива­лента фосфорной иислоты H₃PО₄, если при нейтрализации кислоты щелочью образовалась соль гидрофосфата?

20. На титрование 10мл 0,1 Н. раствора серной кислоты, пошло 5 мл раствора щелочи; гидроксида натрия. Чему равна нормальная кон­центрация раствора щелочи?

21. Какая из названных кислот: HCI /соляная/, HNO₃/азот­ная/ или H₂SO₄/серная/, используется в методе перманганатометрии? Объясните почему?

22. Какой раствор KmnO₄ нормальной концентрации:

а) в кислой среде;

б) в нейтральной среде

будет соответствовать одномолярному раствору KmnO₄/Iм. КMO₄

23. Чему равен фактор эквивалентности KmnO₄ и в какой про­исходит среде, если происходит его восстановление до MO₂?

24. Вычислите навеску перманганата калия, необходимую для при­готовления 2,5 л раствора его с T_KmnO4 / Fe. Равный 0,005585 г/мл.

25. Какая реакция среды а/ кислая, б/ щелочная или в/ нейтраль­ная лежит в основе количественных определений методом Мора и почему?

26. Можно ли получить точные количественные данные методом Мо­и, если в растворе присутствуют ионы Ва²⁺; Pb²⁺? Ответ следует аргументировать.

27. По каким формулам можно рассчитать содержание поваренной соли в
известном объеме раствора?

28. Назовите основные условия комлексонометрического титрова­ния при определении общей жесткости вода и как они осуществляются?

29. Перечислите условия возникновения и правила устранения ми­нимальных ошибок при колориметрических определениях.

30. Концентрация одного из сравниваемых растворов равна 0,002 мг/мл, а высота
слоя 10 мм. При какой высоте слоя другого раствора, содержащего
0,0015 мг/мл этого вещества, окраска будет такой же, как у первого
раствора?