2015-01-30
1729
Кислоты
Это вещества, при диссоциации которых, образуется только один положительно заряженный ион – катион водорода Н +. Свойства кислот характеризуются тем, что после отрыва катиона водорода Н + к аниону кислоты присоединяется другой катион, чаще всего это бывает катион металла.
1) Кислоты реагируют с металлами, которые в ряду стандартных электродных потенциалов металлов, стоят до водорода.
2HCl + Ca → CaCl2 + H2; 2H3PO4 + 6Na → 2Na3PO4 + 3H2.
2) Кислоты реагируют с основными и амфотерными окидами.
H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O; 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O.
3) Кислоты реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами. В этих реакциях кислоты, в которых несколько катионов водорода, могут образовывать разные соли, за счёт замещения разного количества катионов Н + на катион металла.
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O; H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
4) Кислоты могут реагировать с солями.
а) сильная кислота вытесняет слабую кислоту из её соли:
2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3;
б) многоосновная кислота может реагировать со своей средней солью с образованием кислых солей:
|
|
|
H2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3; H2SO4 + CuSO4 → Cu(HSO4)2.
Основания
Основания – это вещества, при диссоциации которых, в качестве аниона образуется только гидроксид-анион ОН-. Основания делятся на щёлочи, основания и амфотерные гидроксиды.
Щёлочи – это растворимые в воде гидроксиды активных металлов.
Основания – это нерастворимые в воде гидроксиды металлов, в основном со степенью окисления +2. Также к основаниям относятся растворимые в воде гидроксиды, содержащие в качестве катиона соединения неметаллов, которые являются слабыми электролитами, например, NH4OH.
Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды металлов, которые могут проявлять и основные и кислотные свойства. К ним относятся большинство гидроксидов металлов со степенями окисления +3 и +4, а также гидроксиды некоторых металлов со степенью окисления +2, например, Zn(OH)2 и Be(OH)2.
Свойства оснований
1) Основания реагируют с кислотами:
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O; Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
2) Основания реагируют с кислотными оксидами:
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O; Cu(OH)2 + N2O5 → Cu(NO3)2 + H2O.
3) Щёлочи могут реагировать с растворимыми солями, если в результате реакции получится нерастворимое вещество:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4;
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH.
4) При прокаливании основания и амфотерные гидроксиды разлагаются на оксид и воду:
Ca(OH)2 → CaO + H2O; 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O.
