В случае, когда множество атомов углерода меняют степень окисления, рассматривается каждый атом отдельно, а затем все отданные атомами углерода электроны складываются. В этом и состоит сущность макроподстановки. Рассмотрим пример 6. Пользуясь схемой 1, составим формулы продуктов реакции окисления.
+ KMnO4 + H2SO4 ®
+ CO2 + CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Теперь определим степени окисления всех атомов углерода, которые будут меняться: в гидроксильной группе – 1, в альдегидной группе +1, в метильном радикале – 3, в этильном радикале будет менять степень окисления только атом, связанный с СН, его степень окисления – 2, в СН степень окисления С – 1. Первые от бензольного кольца атомы углерода приобрели степень окисления +3, метильный радикал превратился в углекислый газ +4, углерод этильного радикала – в карбоксильную группу +3.
С -1 – 4 е ® С +3
С +1 – 2 е ® С +3
С -1 – 4 е ® С +3 22 5
С -3 – 7 е ® С +4
С -2 – 5 е ® С +3
Окисление
Mn+7 + 5 е ® Mn+2 22 окислитель
Восстановление
ИЛИ
С -1 + С +1 + С -1 + С -3 + С -2 – 22 е ® 4С +3 + С +4
|
|
- 6 е +16 е
Расставим коэффициенты (органические вещества записаны в виде молекулярных формул, но так записывать не обязательно)
5 С12Н16О2+ 22 KMnO4 + 33 H2SO4 ® 5 С9Н6О6 + 5 CO2 + 5 CH3COOH + 22 MnSO4 + 11 K2SO4 + 38 H2O