2015-04-01
11398
Введение в равновесную систему ионов Н+, обусловливающих кислую реакцию среды, или ОН–, обусловливающих щелочную реакцию среды, приводит к смещению равновесия за счет их нейтрализации и образования слабо диссоциирующих молекул воды.
Реакция превращения хромат- и бихромат- ионов в разных средах.
В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:
|
|
Изменение концентрации ионов водорода смещает это равновесие. Cмещение равновесия наблюдаем по изменению окраски: при добавлении кислоты равновесие смещается в сторону образования бихромата: желтая окраска хромат-иона переходит в оранжевую окраску, характерную для бихромат- иона. При добавлении щелочи происходит обратный процесс превращения бихромат-иона в хромат-ион с соответствующим изменением окраски.
Выполнение опыта. В пробирку поместить небольшое количество 10%-ного раствора K2Cr2O7. К этому раствору по каплям добавить раствор щелочи и наблюдать изменение окраски. Когда раствор станет желтым, добавить по каплям раствор серной кислоты, наблюдать появление оранжевой окраски. После этого снова прибавить щелочи и получить желтую окраску.
При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы:
1. Какие реакции называются обратимыми?
2. Каков физический смысл константы равновесия и от каких факторов она зависит?
3. Напишите выражения констант равновесия для следующих реакций:
а) 2SO2(г) + О2(г) D 2SO3(г);
б) 3SiH4(г) + 4NH3(г) D Si3N4(тв) + 12H2(г);
в) CaCO3(тв) D CaO(тв) + CO2(г);
г) SiCl4(г) + 2H2(г) D Si(тв) + 4HCl(г).
4. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Укажите, в каком направлении сместится равновесие в системе 3SiH4(г) + 4NH3(г) D Si3N4(тв) + 12H2(г):
а) при повышении давления,
б) при увеличении концентрации NH3,
в) при увеличении концентрации H2,
г) при снижении концентрации SiH4.
5. Укажите, в каком направлении сместится равновесие в системе H2(г) + I2(г)D 2HI(г)
а) при повышении давления,
б) при увеличении концентрации HI,
в) при увеличении концентрации H2,
г) при уменьшении объема.
РАБОТА № 4
