2015-04-30
1104
38. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции
2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г),
если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси в 4 раза? Напишите выражение для константы равновесия.
39. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?
40. Начальные концентрации исходных веществ в системе
СО (г) + Cl2 (г) ↔ СОСl2 (г)
были равны 0,3 моль/л СО и 0,2 моль/л Cl2. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если концентрацию СО повысить до 0,9 моль/л, а концентрацию Cl2 – до 1,0 моль/л?
41. При повышении температуры на 100С скорость некоторой реакции возрастает в 3 раза. При температуре 00С скорость реакции составляет 1 моль/л ·с. Вычислите скорость этой реакции при температуре 300С.
42. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если известно, что при увеличении температуры на 100С скорость реакции возрастет в 3 раза.
43. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции
2СО (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г),
если при постоянной температуре уменьшить давление газовой смеси в 4 раза?
44. Во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакций в системе, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза?
2N2 (г) + 6Н2О ↔ 4NH3 (г) + 3О2 (г)
В какую сторону сместится равновесие?
45. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 моль/л. Каковы будут концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагирует 0,5 моль/л азота?
46. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, идущей при столкновении одной молекулы вещества А и двух молекул вещества В
А (г) + 2В (г) → С (г) + Д (г)
при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
47. В гомогенной системе СО (г) + Cl2 (г) ↔ СОСl2 (г) равновесные концентрации реагирующих веществ равны: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л;
[COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации (Со) хлора и оксида углерода (II).
48-76. Напишите выражения зависимости скоростей прямой и обратной реакций от концентраций реагирующих веществ для процессов приведенных в таблице 3. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?
Таблица 3 Уравнения реакций
| № задания | Уравнение реакции | № задания | Уравнение реакции |
| С4Н10 (г) ↔ С4Н8 (г) + Н2 (г) | Н2 (г) + S (ж) ↔ Н2S (г) | ||
| СаО (т) + СО2 (г) ↔ СаСО3 (т) | Si (т) + 2Н2О (г) ↔ SiO2 (т) + 2Н2О (г) | ||
| СО(г) + 2Н2О (г) ↔СО2 (г) +Н2 (г) | 2NO (г) + Н2 (г) ↔ N2O (г) + Н2О (г) | ||
| РСl5 (г)↔ РСl3 (г)+ Cl2 (г) | 2Н2 (г) + О2 (г) ↔ 2Н2О (г) | ||
| 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) | Cu2O(т) + 2HCl(г) ↔ 2СuСl(г) +Н2О(г) | ||
| С2Н2 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н4 (г) | С (т) + СО2 (г) ↔ 2СО (г) | ||
| 2NO2 (г)) ↔ N2O4 (г) | СОСl2 (г) ↔ СО (г) + Cl2 (г) | ||
| 2СО (т) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) | S (т) + 2СО2 (г) ↔SO2 (г)+ 2СО (г) | ||
| SO2 (г)+ Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) | Fe2O3(т) +3СО (г) ↔2Fe(т) +3СО2 (г) | ||
| 4HCl(г) + О2(г) ↔2Сl2 (г)+2Н2О(г) | Cu2S (т) + 2О2 (г) ↔ 2СuO + SO2 (г) | ||
| С (г) + Н2О (г) ↔ СО (г) + Н2 (г) | 2NO (г) + О2 (г) ↔ 2NO2 (г) | ||
| Fe (т) + Н2S (г) ↔ Н2 (г) + FeS(т) | 2N2 (г) + 6Н2О (г) ↔ 4NH3 (г) + 3О2(г) | ||
| N2 (г) +3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) | 2СО (г) + 3Н2 (г) ↔ СН4 (г) + СО2 (г) | ||
| Fe3O4(т) +Н2 (г) ↔3FeO (т)+Н2Ог) | Н2 (г) + Br2(г) ↔ 2НBr (г) | ||
| FeO(т) + СО (г) ↔Fe(т) + СО2 (г) |
77-96. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от t1 до t2, если температурный коэффициент равен γ. Условия задач приведены в таблице 4.
Таблица 4 Условия задач
| № задания | t1, 0C | t2, 0C | γ | № задания | t1, 0C | t2, 0C | γ |
97-126. В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрации исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции? Условия задач приведены в таблице 5.
Таблица 5 Условия задач
| № задания | Уравнение реакции | № за- дания | Уравнение реакции |
| Н2 (г) + S (ж) ↔Н2S (г) ΔН = -20,9 кДж | С2Н6 (г)↔Н2(г)+С2Н4(г) ΔН > 0 | ||
| 2СО (г) + О2 ↔ 2СО2 (г) ΔН < 0 | 3С(т)+СаО(т)↔СаС2(т)+СО(г) ΔН > 0 | ||
| Н2(г) + Cl2 (г) ↔ 2НСl (г) ΔН = 184 кДж | Н2S (г) ↔Н2 (г) + S (т) ΔН > 0 | ||
| Н2 (г) + I2 (г) ↔2НI (г) ΔН > 0 | 2НI (г) ↔ I2 (г)+ Н2 (г) ΔН < 0 | ||
| МgО (т) +СО2 (г)↔МgCO3(т) ΔН < 0 | N2 (г)+3Н2(г) ↔ 2NH3 (г) ΔН = - 92,4 КДж | ||
| FeO(т)+Н2(г)↔Fe(т)+Н2О(г) ΔН > 0 | С4Н10 (г)↔Н2(г)+С4Н8(г) ΔН > 0 | ||
| СО2 (г) + С (т) ↔ 2СО (г) ΔН = 173 кДж | N2 (г)+О2(г)↔ 2NO (г) ΔН > 0 | ||
| 2N2 (г)+О2(г)↔ 2N2O (г) ΔН > 0 | Н2 (г) + Br2 (г) ↔ 2НBr (г) ΔН < 0 | ||
| 2С (т) + О2 (г) ↔ 2СО (г) ΔН < 0 | С4Н8(г) + Н2(г) ↔ С4Н10 (г) ΔН < 0 | ||
| 4NH3(г)+3О2(г)↔2N2(г)+ +6Н2О (г) ΔН > 0 | N2O4 (г) ↔2 NO2 (г) ΔН > 0 | ||
| 4НСl(г)+О2(г)↔2Сl2(г)+ +2Н2О (г) ΔН= -116,4 кДж | СS2 (ж) + 3О2 (г) ↔CO2(г)+ 2SO2(г) ΔН < 0 | ||
| 2SO2(г)+О2 (г) ↔2SO3(ж) ΔН= -384,2 кДж | 2Н2 (г) + О2(г) ↔2Н2О (ж) ΔН < 0 | ||
| СаО (т)+СО2(г)↔СаСО3(т) ΔН= -178 кДж | NH3 (г)+HCl (г)↔NH4Cl (т) ΔН < 0 | ||
| 2NO (г) +О2 (г)↔2NO2 (г) ΔН < 0 | СаСО3(т) ↔ СаО (т)+СО2(г) ΔН = 178 кДж | ||
| ВаО(т)+СО2(г)↔ВаСО3(т) ΔН < 0 | С3Н6(г) + Н2(г) ↔ С3Н8(г) ΔН < 0 |
