Основные понятия и законы химии

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ.. 3

АННОТАЦИЯ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ.. 4

ГЛОССАРИЙ.. 5

1. ВВЕДЕНИЕ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.. 14

1.1. Введение. 14

1.2. Основные понятия и законы химии. 14

1.3. Основные классы неорганических соеднений. 17

Контрольные вопросы.. 19

2.2. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.. 20

2.1. Скорость химических реакций. 20

2.2. Химическое равновесие. 22

Контрольные вопросы.. 24

3. ХИМИЯ РАСТВОРОВ.. 25

3.1.Общие понятия о растворах и дисперстных системах. 25

3.2. Коллигативные свойства растворов. 26

3.3. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. 28

3.4. Водородный показатель. 30

Контрольные вопросы.. 32

4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ... 33

4.1. Окислительно-восстановительные реакции. 33

4.2. Гальванические элементы.. 34

4.3. Коррозия металлов. 36

Контрольные вопросы.. 38

ЗАКЛЮЧЕНИЕ.. 39

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК.. 40

 

 

ВВЕДЕНИЕ

Электронное учебное пособие по дисциплине «Химия» направлено на формирование общепрофессиональных компетенций в соответствии с федеральным государственным образовательным стандартом по уровню бакалавриата:

- ОПК-3 Способность применять систему фундаментальных знаний (математических, естественнонаучных инженерных и экономических) для идентификации, формулирования и решения технических и технологических проблем в области технологизации, организации, планирования и управления технической и коммерческой эксплуатацией транспортных систем

Электронное учебное пособие предназначено для обучающихся по направлению подготовки бакалавриата 23.03.01 «Технология транспортных процессов», может быть использовано при изучении других дисциплин, направленных на формирование общепрофессиональных компетенций.

В электронном учебном пособии содержится систематическое изложение основ химии. Рассмотрены фундаментальные понятия, теории и законы химии; особенности химических процессов в природных системах, фундаментальные химические законы, лежащие в основе технологических процессов; основные химические методы теоретического и экспериментального исследования, используемые в профессиональной деятельности.

Цель электронного учебного пособия – сформировать у обучающихся систему фундаментальных знаний по химии для идентификации, формулирования и решения технических и технологических проблем в области технологизации, организации, планирования и управления технической и коммерческой эксплуатацией транспортных систем.

Содержание данного электронного учебного пособия соответствует рабочей программе дисциплины и основано на материалах отечественных и зарубежных исследований, включая современные публикации.

Каждый раздел электронного учебного пособия включает контрольные вопросы.

 

АННОТАЦИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ

Место дисциплины в структуре образовательной программы

Учебная дисциплина «Химия» является дисциплиной базовой части математического и естественнонаучного цикла направления подготовки по специальности 23.03.01. Дисциплина изучается на 1 курсе во втором семестре по очной и заочной форме обучения. В процессе ее изучения используются базовые знания школьного курса химии, а также отдельные знания, приобретенные при изучении математики и физики в объеме общего среднего образования. В свою очередь, химия обеспечивает базовый уровень изучения материала дисциплин профессионального цикла: «Материаловедение. Технология конструкционных материалов», «Электротехника и электроника», «Прикладная механика. Сопротивление материалов», «Безопасность жизнедеятельности», а также все виды практик, научно-исследовательскую работу и подготовку выпускной квалификационной работы к итоговой государственной аттестации.

Планируемые результаты обучения по дисциплине

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать: фундаментальные понятия, теории и законы химии; особенности химических процессов в природных системах, фундаментальные химические законы, лежащие в основе технологических процессов; основные химические методы теоретического и экспериментального исследования, используемые в профессиональной деятельности

Уметь: применять основные понятия и законы химии для решения задач теоретического, экспериментального и прикладного характера; делать обобщения и выводы на основе полученных экспериментальных данных; применять знания, полученные при изучении химии, в профессиональной деятельности

Владеть: навыками выполнения химических экспериментов и оценки их результатов; навыками безопасного обращения с химическими веществами, используемыми в повседневной жизни и профессиональной деятельности

Объем дисциплины по видам учебных занятий

Объем дисциплины составляет 2 зачетные единицы; всего 72 часа, из которых по очной форме 34 часа составляет контактная работа обучающегося с преподавателем (17 часов – занятия лекционного типа, 17 часов – лабораторные работы); по заочной форме 12 часов составляет контактная работа обучающегося с преподавателем (4 часа – занятия лекционного типа, 8 часов – лабораторные работы).

ГЛОССАРИЙ

Авогадро число (или постоянная Авогадро)	частиц вещества (см. также Моль).
Адсорбция	концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). В качестве адсорбентов используют, как правило, пористые тела с сильно развитой поверхностью (пример - активированный уголь). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).
Аллотропия	явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Эти простые вещества, различные по строению и свойствам, называются аллотропными модификациями. Например, графит и алмаз - две аллотропные формы (модификации) углерода, молекулярный кислород и озон - две аллотропные модификации кислорода. При определенных условиях аллотропные модификации могут переходить друг в друга.
Аморфное вещество	не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все жидкости.
Амфотерность	способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания - по отношению к кислотам.
Амфолиты	то же, что "основания амфотерные". См. также "амфотерность".
Анионы	отрицательно заряженные ионы
Атом	наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атом построен из субатомных частиц - протонов, нейтронов, электронов.
Атомная единица массы (а.е.м.)	ровно 1/12 часть массы атома углерода 126C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов. Другое название - углеродная единица. Единица, в которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц.  См. также Относительная атомная масса и Атомный вес.
Атомный вес (в численном выражении то же, что относительная атомная масса)	масса атома какого-либо элемента, выраженная в атомных единицах массы (углеродных единицах). Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности.  В ИЮПАК (IUPAC) постоянно действует Комиссия по относительной распространенности изотопов и атомным весам (Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights, сокращенно – CIAAW).
Атомный номер	то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента.
Валентность	число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.
Вещество	В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. В более узком смысле - вещество это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества - хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т.д. См. также "простое вещество", "сложное вещество".
Водородная связь	один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном, электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
Водородный показатель	(рН) - величина отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов. Водородный показатель выражает кислотность или щелочность раствора.
Восстановление (вещества)	химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу.
Восстановитель	вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).
Гальванический элемент	устройство, в которых химическая энергия окислительно-восстановительных процессов превращается в электрическую
Гетерогенные реакции	химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества). Например, реакция горения угля - гетерогенная реакция между твердым углеродом и газообразным кислородом. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой - гетерогенная реакция между твердым цинком и раствором HCl. Гетерогенные реакции протекают не в объеме, а на границе раздела фаз - в этом их принципиальное отличие от гомогенных реакций.
Гидратация	связывание молекул (атомов, ионов вещества) с водой, не сопровождающееся разрушением молекул воды.
Гидраты	соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный состав и образующиеся в результате гидратации.
Гидрокси-группа	группа ОН.
Гомогенные реакции	химические реакции, протекающие в однородной фазе. Обычно это реакции либо в газовой фазе (реакции между газами), либо в жидкой фазе (реакции между растворами). Гомогенные реакции протекают во всем объеме реакционного сосуда - в этом их принципиальное отличие от гетерогенных                      реакций.
Грамм-моль	См. Молярная масса.
Диффузия	(от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул. Перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Искусственное перемешивание смеси действует в том же направлении.
Донорные (электродонорные) свойства	способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам. Количественной мерой донорных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.
Закон Авогадро	Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
Закон сохранения массы	Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Заряд ядра	положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.
Идеальные растворы	растворы, в которых частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, не идут химические реакции между компонентами, а растворитель не изменяет своих свойств.
Изотопы	атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). Очень многие элементы в природе находятся в виде смеси из несколько изотопов.
Ингибиторы	вещества, замедляющие химические реакции.
Индикаторы (кислотно-основные)	вещества сложного строения, имеющие разную окраску в растворах кислот и оснований. Бывают индикаторы и для других веществ (не кислотно-основные). Например, крахмал - индикатор на появление в растворе йода (дает синюю окраску).
Инициаторы	вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому их не надо путать с катализаторами.
Ионная связь	предельный случай полярной ковалентной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.
Ионное произведение воды	(Кн2о) Произведение концентраций водородных ионов и гидроксид-ионов.
Ионообменные реакции	Реакции в растворах электролитов, при которых не происходит изменения зарядов ионов.
Ионы	отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или 1-), двухзарядные (2+ или 2-), трехзарядные и т.д. См. также "катионы" и "анионы".
ИЮПАК (IUPAC)	Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.
Катализаторы	вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.
Катионы	положительно заряженные ионы.
Кислота	сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком. Еще одно определение: кислоты – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н+. **Кислотные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы водорода.
Кислотный остаток	см. "кислота".
Ковалентная связь	связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.
Коллигативные свойства растворов	свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а только от его концентрации.
Концентрация	относительное количество какого-либо вещества в растворе. Например, процентная концентрация - то же, что и массовая доля растворенного вещества - отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах. Молярная концентрация - отношение числа молей растворенного вещества к общему объему раствора (единица - моль/л).
Коррозия металлов	самопроизвольно протекающий процесс разрушения металла вследствие его химического взаимодействия с окружающей средой.
Кристалл	твердое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами.
Кристаллизация	способ очистки вещества путем осаждения его из насыщенного раствора. Обычно насыщенный раствор вещества готовится при повышенной температуре. При охлаждении раствор становится пересыщенным, и чистые кристаллы выпадают в осадок. Примеси, по которым раствор остается ненасыщенным, остаются в растворителе и отфильтровываются от кристаллов.
Кристаллогидраты	кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.
Макрогальванокоррозия	коррозия, возникшая при контакте двух металлов различной химической активности. Также такая коррозия называется контактной коррозией.
Массовая доля растворенного вецества	см. "концентрация".
Массовое число (А)	сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре атома какого-либо элемента (A = Z + N).
Металлическая связь	химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.
Молекула	наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.
Моль	количество вещества, равное 6,022.1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022.1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.
Молярная концентрация	см. "концентрация".
Молярная масса	масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы (грамм-моля) в граммах совпадает с молекулярным весом (или атомным, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.
Молярность (раствора)	концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.
Нейтрализация	см. "типы химических реакций"
Нейтрон	электрически нейтральная элементарная (т.е. неразделимая) частица с массой примерно 1,67.10–27 кг или 1,00867 а.е.м. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер.
Нормальные условия	(н.у.) называют температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).
Окисление (вещества)	химическая реакция, при которой электроны отбираются у данного вещества окислителем.
Окислитель	вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя).
Оксиды	сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых - кислород.
Оксиды кислотные	оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
Оксиды основные	оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.
Осмос	явление самопроизвольного перехода растворителя через мембрану из менее концентрированного раствора в более концентрированный
Осмотическое давление	(Росм) Давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить перемещение растворителя в раствор через мембрану, разделяющую раствор и чистый растворитель.
Основание	сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов OH–. **Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы OH–.
Основание амфотерное	сложное вещество, способное проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от партнера по реакции. Амфотерное основание способно отдавать как ионы водорода Н+ в реакциях с обычными основаниями, так и гидрокси-группы OH– в реакциях с обычными кислотами. См. также "амфотерность" и "амфолиты".
Относительная атомная масса	обозначается символом A r ("r" - от английского "relative" - относительный) - отношение массы атома к массе 1/12 атома углерода-12 (см. а.е.м.). В современной научной литературе наряду с термином "относительная атомная масса" используется термин атомный вес (как синонимы).
Переходное состояние	(то же, что активированный комплекс) короткоживущая молекула, возникающая в химической реакции при переходе от начального состояния (реагенты) в конечное (продукты). Энергия и геометрия переходного состояния соответствуют вершине энергетического барьера, разделяющего реагенты и продукты (см. также Энергия активации).
Периодический закон Д.И. Менделеева	Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.
Поляризация	разделение положительных и отрицательных зарядов.
Простое вещество	вещество, которое состоит из атомов только одного элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента. Примеры: железо, кислород, алмаз, аргон, медь и т.д.
Растворимость	способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.
Растворитель	Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.
Раствор насыщенный	раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившемся веществом.
Растворы	Простое определение: однородные молекулярные смеси из двух или более веществ. Более полное определение: растворами называют физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
Реагенты	исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.
Скорость химической реакции	количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Имеет размерность моль/л сек-1.
Сложное вещество	вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д.
Соли	сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.
Соли кислые	соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.
Соли основные	соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).
Стандартная энтальпия образования вещества	тепловой эффект реакции образования данного вещества из элементов при определенных условиях.                              См. также Тепловой эффект, Стандартные условия и Энтальпия
Стандартные условия, Стандартные состояния	состояние вещества при 25 oC (298 К) и 1 атм (1,01.105 Па), а для простых веществ, кроме того, состояние в наиболее устойчивой при этих условиях аллотропной модификации. Например, для углерода стандартным состоянием является графит, но не алмаз. От простых веществ в их стандартном состоянии отсчитывают стандартные изменения энтальпии H(o298) при образовании сложного вещества.
Тепловой эффект реакции	теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символом Q При постоянном давлении тепловой эффект равен изменению энтальпии H. В термохимической системе знаков положительным считается тепловой эффект экзотермической реакции (в которой тепло выделяется "наружу"). В термодинамической системе знаков тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = -H).
Типы химических реакций	Типы химических реакций: - Соединения - когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество; - Разложения - когда одно сложное исходное вещество разлагается на два или несколько более простых; - Обмена - когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих молекул. - Замещения - реакции обмена, в которых участвует какое-либо простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе; - Нейтрализации - (важная разновидность реакций обмена): реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода; - Окислительно-восстановительные - реакции всех перечисленных выше типов, в которых происходит изменение степени окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах.
Титрование	способ определения молярностираствора вещества А с помощью раствора вещества Б, которое реагирует с веществом А. К точно отмеренному объему исследуемого раствора А по каплям добавляют раствор Б известной концентрации. Окончание реакции определяют с помощью индикатора. По объему израсходованного раствора Б судят о числе молей вещества А в отобранной пробе и во всем растворе А.
Химические реакции	реакции, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.
Щелочь	растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы OH–.
Эбулиоскопия	Эбулиоскопия изучает зависимость температуры кипения раствора от концентрации.
Экзотермические реакции	(от греческого exo - вне, снаружи) - химические реакции, протекающие с выделением тепла
Электролитическая диссоциация	процесс распада электролитов на ионы в растворе или расплаве
Электролиты	вещества, способные к распаду на ионы в растворах или расплавленном состоянии
Электроотрицательность	относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации химических связей.
Электрохимическая коррозия металлов	процесс разрушения металла при воздействии на него различных  электролитов и во влажной атмосфере.
Элемент	вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько изотопов.
Эндотермические реакции	(от греческого endon - внутри) - химические реакции, протекающие с поглощением тепла.
Энергия активации	Еа - это та дополнительная энергия (к средней энергии Е сталкивающихся частиц), которая необходима, чтобы столкновение привело к химической реакции. Энергию активации иногда называют также энергетическим барьером. Каждая химическая реакция имеет свою энергию активации.
Энтальпия	"теплосодержание" реагирующих веществ. Обозначается как H. При постоянном давлении (если реакция идет не в замкнутом сосуде) изменение энтальпии в процессе химической реакции равно её тепловому эффекту.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Цель раздела: формирование целостного представления о науке «Химия», об основных химических понятиях и законах, развитие умений применять основные понятия и законы химии для решения задач прикладного характера, навыков применения основных законов химии для освоения других естественнонаучных дисциплин, а также дисциплин, связанных с профессиональной деятельностью.

Введение

Для оптимизации организации грузовых операций перевозчик должен знать совокупность свойств груза, определяющих его транспортабельность, условия перевозки и хранения, а также физико-химические свойства.

Большую часть в морских перевозках занимают химические грузы, их номенклатура составляет свыше 1100 наименований. К основным химическим грузам относятся: нефть, растворы кислот, щелочей, солей, смолы, лаки, краски, всевозможные моющие и дезинфицирующие средства, технический спирт, масла, химико-фармацевтические грузы и парфюмерные изделия, химические и минеральные удобрения и т.д.Химические грузымогут обладать различными свойствами: ядовитыми, легковоспламеняющимися, взрывчатыми, едкими, коррозийными и так далее. Знание основ химических процессов, свойств перевозимых грузов позволит работнику минимизировать риски, возникающие в процессе перевозки и хранения грузов.

Таким образом, химия - естественная наука, знание которой необходимо для эффективной работы менеджеров по организации перевозок и управлению на транспорте. Обучение химии преследует две основные цели. Первая - общеобразовательная, заключающаяся в формировании у студентов основ знаний химии. Вторая - конкретно практическая, связанная с применением знаний химии в деятельности специалистов по организации перевозок на водном транспорте.

Основы строения, систематики и взаимодействия веществ как потенциально опасных грузов перевозимых водным транспортом рассматриваются в разделе классификации неорганических веществ. Механизмы физико-химических процессов, которые могут происходить при перевозке или хранение грузов (самонагревания, самовозгорания, горения, взрыва и других) основаны на теории химической кинетики. Безопасность перевозки и хранения грузов рассматривается с позиции теории химического равновесия. Химическая термодинамика позволяет рассчитывать возможность самопроизвольного протекания химических реакций. Критерий несовместимости грузов основан на теории окислительно-восстановительной активности веществ. Способы защиты грузов и конструкционных металлов базируются на знании теории электрохимических процессов.

Взаимодействие веществ с морской водой и атмосферой, данные о химическом строении и реакционной способности основных загрязнителей природы положены в основу представлений о химическом загрязнении окружающей среды.