Относительная атомная и молекулярные массы. Моль

Массы атомов и молекул очень малы (10^–25–10^–20) и пользоваться ими при расчетах неудобно. Поэтому в химии введены относительные величины масс атомов и молекул, которые называются атомными или соответственно молекулярными массами. В качестве единицы измерения принята атомная единица массы (сокращенно а.е.м.), равная 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С. Относительной атомной массой (или атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомные массы элементов определяются из таблицы Д.И. Менделеева, причем их значения принято округлять до целого числа. Исключение составляет масса хлора, равная 35,5.

Относительной молекулярной массой (или молекулярной массой) простого или сложного вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Атомные и молекулярные массы обычно приводятся без обозначения единицы измерения.

Важнейшей количественной единицей в химии является величина, называемая моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С.

1 моль любого вещества содержит частиц (атомов, молекул и др.). Это число называют по имени итальянского ученого Амедео Авогадро. Постоянную Авогадро обозначают N_a Количество вещества системы равно отношению числа частиц системы и постоянной Авогадро

Применяя понятие «моль», необходимо в каждом конкретном случае указывать, какие именно структурные единицы имеются в виду. Например, следует различать моль атомов Н, моль молекул Н₂, моль ионов Н⁺. В моле атомов, молекул, ионов водорода содержится атомов, молекул, ионов водорода соответственно. Масса 1 моль вещества называется молярной (или мольной) массой и выражается в г/моль. Численно масса 1 моль любых структурных единиц равна массе этой структурной единицы, выраженной в а.е.м.

Пример. Какое количествовещества составляют молекул азота?

Дано:

Найти: ν

Решение:

Ответ: молекул азота составляют 6 моль вещества.

Молярный объем. Относительная плотность газов.

Жидкости и газы взвешивать неудобно. Для этих веществ надо знать объем. Если рассчитать объем газа количеством вещества 1 моль будет получен объем, называемый молярным и обозначаемый V_м.

Молярный объем (V_м) - отношение объема вещества (V) к количеству (ν)

(л/моль).

При нормальных условиях (н.у.) температуре 0 ^оС (273 K) и давлении 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па) 1 моль любого газа равен 22,4л.

Относительная плотность газов - безмерная величина, показывающая, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа. Относительная плотность первого газа по второму